Page 98 - LELUHUR BAPAK GUMUN

2. Penentuan pH asam Kuat

Asam kuat dapat mengalami ionisasi sempurna, di mana persamaan reaksinya dapat
dituliskan sebagai berikut:

+
¯
HxA(aq) → xH (aq) + A (aq) Dengan:
y M x . y M x M
y = Konsentrasi asam
M = Satuan molaritas larutan
+
x = Valensi asam (Jumlah ion H )

+
2¯
Misal: H2SO4(aq) → 2H (aq) + SO4 (aq)
H2SO4 merupakan asam bivalen, sehingga memiliki valensi asam = 2. Ingat valensi
asam merupakan jumlah ion H .
+
+
+
pH asam kuat dapat ditentukan dari [H ] atau konsentrasi ion H dari asam
+
tersebut. Di mana konsentrasi ion H diperoleh dari hasil kali konsentrasi larutan dan
valensi asamnya, sehingga dapat dirumuskan sebagai berikut:

[H ] = M × Valensi asam Keterangan:
+
M = Konsentrasi larutan
disubstitusi + [H ] = Konsentrasi ion H
+
+
pH asam kuat = -log [H ]

pH asam kuat = -log M × Valensi asam

AYO BERPIKIR!

Contoh Soal:
+
Hitunglah konsentrasi [H ] dalam larutan HCl 0,1 M. Untuk menjawab soal ini, ingat
+
kembali persamaan Kw = [H ] [OH⁻].
Jawab:

Reaksi ionisasi HCl:
+
¯
HCl(aq) → H (aq) + Cl (aq) .................................................................... (1)
0,1 M 0,1 M 0,1 M

+
¯
H2O(aq) ⇆ H (aq) + OH (aq) .................................................................. (2)
¯7
¯7
10 ¯14 M 10 M 10 M
+
+
+
Jadi, [H ] = [H ] dari air + [H ] dari asam
+
¯7
[H ] = 10 + 0,1
= 0,1

E-modul Asam-Basa Berbasis SETS Terintegrasi Multipel Representasi 84