Page 21 - LELUHUR BAPAK GUMUN

A. Teori asam menurut Arrhenius

Pelarutan asam klorida (HCl) ke dalam air (H2O)

Asam klorida (HCl) Air (H2O)

a)

Keterangan:
⁻
: HCl : Cl

+
: H2O : H3O
HCl + H2O

b)

Gambar 1.8 Ilustrasi pelarutan HCl ke dalam air

a) HCl dan H2O sebelum pelarutan b) HCl dan H2O setelah pelarutan

INFO

Teori asam-basa menurut Arrhenius cukup rasional, akan tetapi setelah beberapa

+
saat, para ahli kimia berpendapat bahwa ion H hampir tidak bisa berdiri sendiri dalam
+
larutan. Hal ini dikarenakan ion H merupakan ion dengan jari-jari ion yang sangat kecil.
+
+
Oleh karena itu, ion H terikat dalam suatu molekul air dan sebagai ion oksonium (H3O ),

sehingga reaksi yang benar untuk senyawa asam di dalam air adalah sebagai berikut.

+
HA(aq) + H2O(aq) → H3O (aq) + A⁻(aq)
Akan tetapi, ion H3O lebih sering ditulis ion H , sehingga penulisan ersamaan reaksinya
+
+
menjadi seperti berikut.
+
HA(aq) → H (aq) + A⁻(aq)

7 E-modul Asam-Basa Berbasis SETS Terintegrasi Multipel Representasi