Page 9 - LKPD LAJU REAKSI

Teori Tumbukan

Reaksi kimia dapat berlangsung karena adanya tumbukan efektif antara
partikel-partikel zat yang bereaksi. Semakin banyak tumbukan terjadi, semakin
cepat kemungkinan terjadinya reaksi dan semakin kecil energi kinetik minimum
yang dibutuhkan untuk bereaksi.
Perhatikan ilustrasi pembentukan molekul senyawa HCl dari molekul unsur
pembentuknya, yaitu molekul gas H₂ dan Cl₂
.

Energi aktivasi (Ea ) merupakan energi minimum yang dibutuhkan supaya
reaksi dapat berlangsung sehingga terbentuk molekul baru.
Contoh: H₂ (g) + Cl₂ (g) 2HCl(g)

Reaksi pembentukan HCl dari gas H₂ dan Cl₂ tidak akan terjadi (berlangsung) jika
tidak mencapai harga energi aktivasi reaksinya.

6