Page 37 - E-Module Struktur Atom dan Nanoteknologi - Ekky Juan Danil. S.

KEGIATAN
PEMBELAJARAN  URAIAN MATERI

A. PERKEMBANGAN TEORI ATOM
A. PENGERTIAN NANOTEKNOLOGI

PERKEMBANGAN MODEL ATOM

5. Model Atom Mekanika Kuantum (Letak elektron tidak bisa dipastikan)

Meskipun model atom Bohr dengan sukses menjelaskan

tentang atom dan dapat memeriksa prediksi dari spektrum radiasi
emisi dari atom hidrogen, namun model ini tidak dapat
Awan Elektron
menjelaskan model atom untuk atom berelektron banyak.

Sehingga diperlukan sebuah model baru yang dapat menjelaskan +
masalah ini. Model ini didasarkan pada sebuah prinsip atau cara

pandang yang sama sekali berbeda dari cara pandang yang

biasanya. Prinsip ini dikenal dengan Prinsip Mekanika Kuantum, Gambar 2.8 Model atom
Mekanika Kuantum
yang mempunyai ciri diantaranya:

1) Adanya kuantisasi besaran-besaran fisika.

2) Sifat dualisme gelombang – partikel.
3) Ketidakpastian Heisenberg.

Teori mekanika kuantum menjelaskan bahwa elektron yang bersifat sebagai gelombang tidak

mungkin berada dalam suatu lintasan sebagaimana teori atom Bohr. Jika elektron berada dalam
suatu daerah atom, maka posisi atau lokasi elektron tidak dapat ditentukan secara pasti. Keberadaan

elektron hanya dapat dikatakan di daerah yang kebolehjadiannya paling besar. Daerah yang

mempunyai kebolehjadian terdapatnya elektron dikenal dengan istilah orbital. Orbital didefinisikan

sebagai daerah atau ruang di sekitar inti yang kemungkinan ditemukannya elektron terbesar.
Beberapa orbital bergabung membentuk kelompok yang disebut subkulit. Jika orbital kita analogikan

sebagai “kamar elektron”, maka subkulit dapat dipandang sebagai “rumah elektron”. Beberapa

subkulit yang bergabung akan membentuk kulit atau “desa elektron”.

Sehingga dari beberapa prinsip di atas, model atom mekanika kuantum menghasilkan
bilangan-bilangan kuantum untuk menjelaskan konfigurasi elektron yang dimiliki oleh atom tersebut.

Bilangan-bilangan kuantum yang dimaksud diantaranya, bilangan kuantum utama n yang menyatakan

tingkat energi elektron, bilangan kuantum orbital l menyatakan besar momentum sudut elektron,
bilangan kuantum magnetik m menyatakan arah momentum sudut elektron, bilangan kuantum spin s

menyatakan besarmomentum sudut intrinsik dari elektron.

STRUKTUR ATOM