Page 6 - E-MODUL HIDROLISIS GARAM DAN LARUTAN PENYANGGA

A. Pengertian Hidrolisis Garam

Hidrolisis berasal dari kata hidro yang berarti air dan lisis yang

berarti penguraian. Hidrolisis adalah reaksi penguraian garam oleh air atau
reaksi ion-ion garam dengan air. Garam adalah senyawa elektrolit yang

dihasilkan dari reaksi netralisasi antara asam dengan basa. Jika kita
melarutkan suatu garam ke dalam air, maka akan ada dua kemungkinan

yang terjadi, yaitu:

1. Ion-ion yang berasal dari asam lemah (misalnya CH3COO , CN , dan
–
–
S ) atau ion-ion yang berasal dari basa lemah (misalnya NH4 , Fe ,
2+
2–
+
dan Al ) akan bereaksi dengan air. Reaksi suatu ion dengan air
3+
inilah yang disebut hidrolisis. Berlangsungnya hidrolisis disebabkan
adanya kecenderungan ion-ion tersebut untuk membentuk asam

atau basa asalnya.

–
2–
–
2. Ion-ion yang berasal dari asam kuat (misalnya Cl , NO3 , dan SO4 )
2+
+
+
atau ionion yang berasal dari basa kuat (misalnya Na , K , dan Ca )
tidak bereaksi dengan air atau tidak terjadi hidrolisis. Hal ini
dikarenakan ion-ion tersebut tidak mempunyai kecenderungan untuk
membentuk asam atau basa asalnya.

Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang
terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. Jadi, garam

yang bersifat netral (dari asam kuat dan basa kuat) tidak terjadi hidrolisis.

Hidrolisis garam sebenarnya adalah reaksi asam basa Bronsted

Lowry. Komponen garam yang berasal dari asam atau basa lemah
merupakan basa atau asam konjugasi yang relatif kuat dapat bereaksi

dengan air, sedangkan komponen garam yang berasal dari asam atau

basa kuat.

Asam terdiri dari asam kuat dan asam lemah. Berikut ini disajikan

beberapa contoh dari asam kuat dan asam lemah pada Tabel 1 dan 2.

3 3