Page 9 - E-MODUL HIDROLISIS GARAM DAN LARUTAN PENYANGGA

Tabel 4. Larutan basa lemah
No. Gambar Molekul Rumus Kimia Nama Senyawa
1 NH4OH Amonium Hidroksida

2 NH2OH Hidroksilamina

3 Al(OH)3 Aluminium Hidroksida

B. Jenis Garam Yang Terhidrolisis

Ketika kalian melarutkan suatu garam dalam air, ada dua

kemungkinan yang dapat terjadi, yaitu:

a) Garam tidak bereaksi dengan air (tidak mengalami hidrolisis)

sehingga harga pH air tidak berubah dan larutan tetap bersifat
netral. Garam yang tidak mengalami hidrolisis berasal dari

penetralan asam kuat dan basa kuat. Jadi, jenis garam ini tidak

mengandung ion elektrolit lemah.

b) Garam bereaksi dengan air (mengalami hidrolisis) menghasilkan ion
H atau ion OH yang akan mempengaruhi pH air sehingga larutan
+
-
akan bersifat asam atau basa. Garam yang mengalami hidrolisis

berasal dari penetralan asam kuat

c) Dengan basa lemah atau basa kuat dengan asam lemah. Jadi, jenis
garam ini mengandung ion elektrolit lemah.

Seperti kalian ketahui, garam dihasilkan dari reaksi antara asam

dengan basa. Jadi, jika ditinjau dari asam dan basa asalnya, kalian akan

6 6