Page 33 - E-MODUL SISTEM PERIODIK UNSUR BERBASIS CHEMO-EDUTAINMENT

Pengelompokkan unsur-unsur dalam golongan disajikan pada Tabel 1.6 dan

tabel 1.7 Dalam penentuan nomor golongan, elektron dalam subkulit d dianggap

sebagai elektron valensi karena subkulit (n-1)d dengan ns.
Tabel 1.6 Konfigurasi Elektron dan Jumlah Elektron Valensi Unsur Golongan Utama

Konfigurasi Jumlah
Nama
Elektron Elektron Golongan Unsur
Golongan
Valensi Valensi
1
1
ns 1 1A Alkali Li: [He] 2s
2
1
ns 2 2A Alkali Tanah Be: [He] 2s
2
2
1
1
ns np 3 3A Boron Al: [Ne] 3s 3p
2
2
2
2
ns np 4 4A Karbon Si: [Ne] 3s 3p
2
3
3
2
ns np 5 5A Nitrogen P : [Ne] 3s 3p
2
2
4
4
ns np 6 6A Oksigen S : [Ne] 3s 3p
2
2
5
5
ns np 7 7A Halogen Br: [Ar] 4s 3d 10 4p
6
2
6
2
ns np 8 8A Gas Mulia Kr: [Ar] 4s 3d 10 4p

Tabel 1.7 Konfigurasi Elektron dan Jumlah Elektron Valensi Unsur Golongan Transisi
Jumlah
Konfigurasi Elektron
Elektron Golongan Contoh
Valensi
Valensi
2
2
1
1
(n-1)d ns 3 3B Sc: [Ar] 4s 3d
2
2
2
2
(n-1)d ns 4 4B Ti: [Ar] 4s 3d
3
2
2
3
(n-1)d ns 5 5B V: [Ar] 4s 3d
1
1
5
5
(n-1)d ns 6 6B Cr: [Ar] 4s 3d
2
5
5
2
(n-1)d ns 7 7B Mn: [Ar] 4s 3d
2
2
6
6
(n-1)d ns 8 8B Fe: [Ar] 4s 3d
8
1
8
1
(n-1)d ns 9 8B Rh: [Kr] 5s 4d
8
2
10
(n-1)d ns 10 8B Pd: [Kr] 4d
10
1
10
1
(n-1)d ns 11 1B Ag: [Kr] 5s 4d
2
2
10
10
(n-1)d ns 12 2B Cd: [Kr] 5s 4d

Dahniar Nat alia Sipayung – Dr. Jamalum Purba, M.Si

20