Page 74 - E-MODUL SISTEM PERIODIK UNSUR BERBASIS CHEMO-EDUTAINMENT

Jawaban Latihan Soal 4

Perubahan energi ionisasi:

Unsur A

IE2 – IE1 = 1.445– 735 = 710

IE3 – IE2 = 7.730– 1.445 = 6.285

Terjadi lonjakan energi ionisasi dari IE2 ke IE3, artinya setelah melepaskan 2 elektron
unsur tersebut jauh lebih stabil. Jadi, dapat diperkirakan bahwa unsur tersebut berada

pada golongan IIA.

Unsur B

IE2 – IE1 = 2.260 – 1.005 = 1255 IE5 – IE4 = 6.950– 4.565 = 2.385

IE3 – IE2 = 3.375 – 2.260 = 1.115 IE6 – IE5 = 8.940– 6.950 = 1.990

IE4 – IE3 = 4.565 – 3.375 = 1.190 IE7 – IE6 = 27.000 – 8.940 = 18.060

Terjadi lonjakan energi ionisasi dari IE6 ke IE7, artinya setelah melepaskan 6 elektron
unsur tersebut jauh lebih stabil. Jadi, dapat diperkirakan bahwa unsur tersebut berada

pada golongan VIA.

Unsur C

IE2 – IE1 = 1.575 – 780 = 795 IE4 – IE3 = 4.350 – 3.220 = 1.130

IE3 – IE2 = 3.220 – 1.575 = 1.645 IE5 – IE4 = 11.100 – 4.350 = 6.750

Terjadi lonjakan energi ionisasi dari IE4 ke IE5, artinya setelah melepaskan 4 elektron

unsur tersebut jauh lebih stabil. Jadi, dapat diperkirakan bahwa unsur tersebut berada

pada golongan IVA.

Dahniar Nat alia Sipayung – Dr. Jamalum Purba, M.Si

61