Page 75 - E-MODUL SISTEM PERIODIK UNSUR BERBASIS CHEMO-EDUTAINMENT

Jawaban Latihan Soal 4

Unsur D

IE2 – IE1 = 4.560 – 490 = 4.070

Terjadi lonjakan energi ionisasi dari IE1 ke IE2, artinya setelah melepaskan 1 elektron
unsur tersebut jauh lebih stabil. Jadi, dapat diperkirakan bahwa unsur tersebut berada

pada golongan IA.

Unsur E

IE2 – IE1 = 1.890 – 1.060 = 830 IE5 – IE4 = 6.270 – 4.950 = 1.320

IE3 – IE2 = 2.905 – 1.890 = 1.015 IE6 – IE5 = 21.200 – 6.270 = 14.930

IE4 – IE3 = 4.950 – 2.905 = 2.045

Terjadi lonjakan energi ionisasi dari IE5 ke IE6, artinya setelah melepaskan 5 elektron
unsur tersebut jauh lebih stabil. Jadi, dapat diperkirakan bahwa unsur tersebut berada

pada golongan VA.

Unsur F

IE2 – IE1 = 1.815 – 580 = 830

IE3 – IE2 = 2.740 – 1.815 = 1.015

IE4 – IE3 = 11.600 – 2.740 = 2.045

Terjadi lonjakan energi ionisasi dari IE3 ke IE4, artinya setelah melepaskan 3 elektron

unsur tersebut jauh lebih stabil. Jadi, dapat diperkirakan bahwa unsur tersebut berada
pada golongan IIIA.

Kembali

Dahniar Nat alia Sipayung – Dr. Jamalum Purba, M.Si

62