Page 87 - MODUL REDOKS BERBASIS KEARIN LOKAL

ESSAY

1. Diberikan persamaan reaksi redoks sebagai berikut!
2HBr + H2SO4 Br2+SO2+2H2O
Tentukan zat manakah yang merupakan oksidator dan reduktor!
2. Diketahui reaksi redoks CuO + H2 Cu + H2O
Tentukan:
a) Perubahan bilangan oksidasi
b) Zat yang bertindak sebagai reduktor pada reaksi tersebut
3. Selesaikan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi dan cara
setengah reaksi !
Fe + MnO4 Fe + Mn (suasana asam)
2+
2+
3+
-
4. Alumunium merupakan logam yang lebih aktif daripada besi. Namun,
mengapa logam ini lebih awet atau tidak mudah berkarat dibandingkan
dengan besi ?
5. Untuk menjaga koleksi museum yang terbuat dari logam, para konservator
menggunakan berbagai bahan alam untuk membersihkan logam dari
karatnya. Apakah yang menyebabkan bahan alam tersebut bisa digunakan
untuk membersihkan logam ?
6. Jelaskan proses perawatan karat secara tradisional di Museum
Ranggawarsita dengan cara penjamasan keris!
7. Diketahui:
Ni + 2e - Ni E = -0,25 V
2+
o
Pb + 2e Pb E = -0,13 V
2+
-
o
Tentukan potensial sel Volta yang terdiri atas elektrode Ni dan Pb tersebut!
8. Apakah reaksi berikut belangsung spontan atau tidak spontan?
Zn(s) + Cu (aq) Zn (aq) + Cu(s)
2+
2+
Diketahui:
Zn 2+ (aq) + 2e - Zn(s) E = -0,76 V
o
Cu 2+ (aq) + 2e Cu(s) E = +0,34 V
-
o
9. Sebutkan hasil elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Cu!
10. Dua buah sel elektrolisis dihubungkan secara seri. Sel pertama berisi
larutan AgNO3 dan sel kedua berisi larutan FeCl2. Elektroda sel pertama
berupa Ag dan elektroda sel kedua berupa Fe. Dalam sel ini dialirkan arus
selama 20 menit dan berat katode sel kedua bertambah 0,60 gram. Berapa
gram Ag yang terbentuk pada katode sel pertama ?
Ar: Ag= 108

80