Page 91 - MODUL REDOKS BERBASIS KEARIN LOKAL

KUNCI JAWABAN

PILIHAN GANDA :

1. C 6. A 11. D 16. D
2. B 7. D 12. C 17. E
3. E 8. D 13. E 18. A
4. D 9. E 14. A 19. C
5. C 10. C 15. C 20. D

ESSAY:

1. 2HBr + H2SO4 Br2 + SO2+2H2O
-2 OKSIDASI 0

+6 REDUKSI +4

Jadi yang bertindak sebagai oksidator adalah H2SO4 dan yang bertindak sebagai
reduktor adalah HBr

2. CuO + H2 Cu + H2O

+2 reduksi 0
0 Oksidasi +1
a. Bilangan Oksidasi Cu dalam CuO
Cu + (-2) = 0
Cu = +2
Bilangan oksidasi H dalam H2 adalah 0 karena unsur bebas
Bilangan oksidasi Cu adalah 0 karena unsur bebas
Bilangan oksidasi H dalam H2O
H2 + (-2) = 0
H2 = +2
H = +1
b. Zat yang bertindak sebagai reduktor adalah H2
3. Fe + MnO4 Fe + Mn (suasana asam)
2+
2+
3+
-
Cara bilangan oksidasi:
a) Perubahan bilangan oksidasi
Fe + MnO4 Fe + Mn 2+
-
3+
2+
+2 +7 +3 +2

84