Page 37 - Modul Pembelajaran

Kegiatan
Pembelajaran II

3. isotop, isobar, dan isoton

A. Isotop

Meskipun atom-atom dari suatu unsur yang sama selalu memiliki nomor

atom (Z) yang sama, atom-atom tersebut dapat memiliki nomor massa berbeda
(jumlah neutron yang berbeda). Atom-atom yang memiliki nomor atom sama
tetapi nomor massa berbeda disebut isotop-isotop (Kitti, 2010).
Gambar 2.7 Isotop atom hidrogen
Sumber:
https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thu
mb/6/66/Hydrogen_Deuterium_Tritium_Nuclei_Schma
tic-en.svg/300px-
Hydrogen_Deuterium_Tritium_Nuclei_Schmatic-
en.svg.png
1 2 3
Atom H, H, H adalah pasangan isotop. Atom-atom tersebut memiliki
1
1
1
nomor atom yang sama namun nomor massanya berbeda karena jumlah
neutronnya berbeda pula. Isotop-isotop ini dapat dituliskan hanya nomor
massanya saja sehingga H-1, H-2, dan H-3. Protium (H-1) memiliki 1 proton dan 1
elektron. Deuterium (H-2) memiliki 1 proton, 1 neutron, dan 1 elektron. Adapun
Tritium (H-3) memiliki 1 proton, 2 neutron, dan 1 elektron.

Bu Ajeng, kenapa unsur-unsur yang merupakan
pasangan isotop memiliki sifat yang sama?

Karena jumlah protonnya sama. Jumlah proton yang sama dalam inti atom
menyebabkan konfigurasi elektron dan sifat kimia unsur tetap. Pada umumnya
unsur-unsur di alam merupakan campuran dari isotop-isotopnya.

Info kimia
Isotop adalah atom dari unsur
Pada kenyataannya unsur-unsur di yang sama, nomor atomnya sama

alam merupakan campuran dari (proton sama) tetapi nomor massa
isotop-isotop. Keberadaan isotop- berbeda (nukleon berbeda)
isotop pertama kali ditunjukkan
oleh Aston (1919). Ia mengukur masa
atom-atom dari unsur yang sama

menggunakan spektrometer massa.

32