Page 25 - E-MODUL INTERAKTIF ASAM-BASA flip

2. Asam-Basa Brønsted-Lowry

a b
Gambar 10.a Johannes Nicolaus Bronsted dan b. Thomas Martin

Lowry
Sumber: https://www.britannica.com
Ahli kimia Denmark Johannes Bronsted dan Thomas Lowry

mengusulkan definisi asam basa yang lebih luas pada tahun
1932, yang tidak hanya terbatas antara larutan dengan pelarut

air seperti yang dikemukakan oleh Arrhenius. Konsep asam
basa Arrhenius tidak bertentangan dengan konsep asam basa

Bronsted-Lowry karena menurut konsep ini, basa adalah

akseptor proton (H⁺), dan asam adalah donor proton (H⁺).
Perhatikan contoh reaksi berikut ini:

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
(aq)
(l)
(aq)
(aq)
Ditinjau dari konsep Bronsted-Lowry, NH₃ bertindak sebagai
basa karena NH₃ menerima proton dari H₂O sehingga
membentuk ion NH₄⁺, sedangkan H₂O sebagai pendonor proton
akan bertindak sebagai asam seperti terlihat di bawah ini.

18
Konsep Asam Basa