Page 41 - E-MODUL ELEKTROKIMIA BERBASIS STEAM - NADIYAH

d. 1,14 V

e. 1,26 V

4. Jika diketahui potensial elektrode standar dari:

0
−
Ag + + e → Ag (s) E = +0,80 V
(aq)
0
−
In 3+ + 3e → In E = −0,34 V
(s)
(aq)
0
−
Mg 2+ + 2e → Mg (s) E = −2,37 V
(aq)
−
0
Mn 2+ + 2e → Mn E = −1,20 V
(s)
(aq)
Pasangan yang memberikan perbedaan potensial sebesar +1,14 Volt adalah ….
a. Ag (s) ǀ Ag + ǀǀ Mn 2+ ǀ Mn (s)
(aq)
(aq)
b. In (s) ǀ In 3+ ǀǀ Ag + ǀ Ag (s)
(aq)
(aq)
c. Mn (s) ǀ Mn 2+ ǀǀ Mg 2+ ǀ Mg (s)
(aq)
(aq)
d. Ag (s) ǀ Ag + ǀǀ In 3+ ǀ In (s)
(aq)
(aq)
e. In ǀ In 3+ ǀǀ Mg 2+ ǀ Mg (s)
(s)
(aq)
(aq)

5. Perhatikan pernyataan berikut ini!
1. Reaksi reduksi terjadi di katode
2. Reaksi oksidasi terjadi di anode
3. Katode merupakan elektrode negatif
4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi bertindak sebagai elektrode positif

5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah bertindak sebagai elektrode negatif

Yang bukan merupakan ciri dari sel Volta adalah ….
a. 1

b. 2

c. 3

d. 4
e. 5

6. Berdasarkan deret Volta, reaksi elektrokimia yang dapat berlangsung secara spontan
adalah ….

a. Sn (s) + Fe 2+ → Sn 2+ + Fe (s)
(aq)
(aq)
b. Sn 2+ + Fe (s) → Sn (s) + Fe 2+
(aq)
(aq)

34 | E - M O D U L E L E K T R O K I M I A B E R B A S I S S T E A M