Page 71 - E-MODUL ELEKTROKIMIA BERBASIS STEAM - NADIYAH

PENgertian sel elektrolisis

Science sebagai Konsep

S

el elektrolisis adalah jenis sel elektrokimia dimana terjadi peruraian suatu zat

elektrolit karena adanya arus listrik. Pada sel elektrolisis terjadi perubahan energi

listrik menjadi energi kimia, dan reaksi redoks berlangsung tidak spontan.

KOMPONEN DALAM RANGKAIAN sel elektrolisis

Science sebagai Konsep

R
angkaian sel elektrolisis tersusun dari dua elektrode (katode dan anode) yang

dicelupkan ke dalam larutan elektrolit dan dilengkapi sumber arus listrik. Katode

merupakan kutub negatif (-) dan anode merupakan kutub positif (+). Elektrode
pada sel elektrolisis merupakan kebalikan dari sel Volta. Selain itu, di katode terjadi reaksi

reduksi, sedangkan di anode terjadi reaksi oksidasi.

Sumber arus yang digunakan adalah sumber arus searah atau DC, bisa

menggunakan baterai atau aki. Adapun elektrolit yang digunakan dapat berupa lelehan atau

larutan. Elektrolit bisa berupa asam, basa, garam.

Larutan elektrolit berfungsi untuk menghantarkan arus listrik. Elektrode ada dua

macam, yaitu inert (sangat sukar bereaksi) dan non inert (bereaksi). Elektrode inert

meliputi karbon (C), emas (Au), dan platina (Pt). Elektrode inert tidak akan ikut teroksidasi
di anode. Contoh elektrode non inert seperti : tembaga (Cu), seng (Zn), besi (Fe) dan lain-

lain.

64 | E - M O D U L E L E K T R O K I M I A B E R B A S I S S T E A M