Page 73 - E-MODUL ELEKTROKIMIA BERBASIS STEAM - NADIYAH

Berdasarkan jenis elektrolitnya, reaksi pada sel elektrolisis dapat dikelompokkan

menjadi dua, yaitu sel elektrolisis dengan elektrolit lelehan dan sel elektrolisis dengan
elektrolit larutan.

1) Bagaimana Cara Menuliskan Reaksi Kimia dalam Sel Elektrolisis dengan Elektrolit

Larutan?
Larutan elektrolit diperoleh dengan cara melarutkan padatan elektrolit ke dalam air.

Zat yang dapat mengalami reaksi redoks bukan hanya kation atau anionnya, tetapi juga

pelarutnya (H2O). dengan demikian, terjadi kompetisi antara ion-ion dan molekul H2O.
pemenang kompetisi bergantung pada harga potensial standar sel (E ), jenis elektrode,
0
dan jenis anion. Semakin besar nilai E , semakin mudah reaksi reduksi terjadi.
0

Untuk memudahkan penulisan reaksi kimia pada sel elektrolisis dengan elektrolit larutan,

kalian dapat melihat panduan berikut ini :

1. Reaksi di katode bergantung pada jenis kation

a. Logam aktif (golongan IA, IIA, Al , dan Mn ) fase larutan (aq) = air yang tereduksi
2+
3+
−
2H O + 2e → H 2 (g) + 2OH −
(aq)
2 (l)
b. Kation lain dan kation logam aktif fase lelehan atau leburan (l) = kation yang
tereduksi

Contoh:
−
2H + + 2e → H 2 (g)
(aq)
−
Na + + e → Na
(s)
(l)
2. Reaksi di anode bergantung pada jenis anode dan anion
a. Anode inert (Pt, C, Au)

−
1) Anion sisa asam oksi (SO 2− , NO , PO 3− , dan CO 2− ) = air yang teroksidasi
4
4
3
3
−
2H O → 4H + + O 2 (g) + 4e
(aq)
2 (l)
2) Sisa asam lain, OH , atau O = anion yang teroksidasi
−
2−
Contoh:
−
2Br − → Br 2 (l) + 2e
(aq)
−
2Cl − → Cl 2 (g) + 2e
(aq)
−
−
4OH (aq) → 2H O + O 2 (g) + 4e
2 (l)
−
2O 2− → O 2 (g) + 4e
(aq)

66 | E - M O D U L E L E K T R O K I M I A B E R B A S I S S T E A M