Page 78 - E-MODUL ELEKTROKIMIA BERBASIS STEAM - NADIYAH

B. Hukum Faraday II

Hukum ini menyatakan bahwa “Jika arus listrik dialirkan ke dalam beberapa sel

elektrolisis yang dihubungkan seri, jumlah berat zat-zat yang dihasilkan pada tiap-tiap

elektrode sebanding dengan berat ekuivalen tiap-tiap zat tersebut”.

Jika ada dua sel elektrolisis yang dialiri kuat arus listrik yang sama dan dilakukan pada

waktu yang sama pula, maka jumlah zat yang dihasilkan pada tiap sel adalah :

1 1
=
2 2

Keterangan:
, = berat endapan 1 dan 2 (gram)
1
2
, = berat ekuivalen zat 1 dan 2
2
1

CONTOH SOAL

sebagai Konsep
Science dan Mathematics

1. Berapa gram tembaga yang dihasilkan pada katode jika arus listrik sebesar 6 ampere

dialirkan ke dalam larutan CuSO4 selama satu jam? (Ar Cu = 63,5 g/mol).
Penyelesaian:

Diketahui:

I = 6 Ampere
t = 1 jam = 3.600 detik

Ar Cu = 63,5 g/mol

Ditanya: W ?

Jawab:
Reaksi sel : Cu 2+ + 2e → Cu
−
(s)
(aq)
I × t 63,5 6 × 3600
w = e × = × = 7,11 gram
96500 2 96500

71 | E - M O D U L E L E K T R O K I M I A B E R B A S I S S T E A M