Page 87 - E-MODUL ELEKTROKIMIA BERBASIS STEAM - NADIYAH

RANGKUMAN

sebagai Konsep
Science

1. Sel elektrolisis adalah sel yang menggunakan arus listrik untuk menghasilkan reaksi
redoks.

2. Pada sel elektrolisis muatan elektrode berbanding terbalik dengan sel Volta. Anode

merupakan elektrode positif dan tempat berlangsungnya oksidasi sedangkan katode
merupakan elektrode negatif dan tempat berlangsungnya reduksi.

3. Hukum I Faraday menyatakan bahwa “Jumlah zat yang dihasilkan pada elektrode

berbanding lurus dengan jumlah arus listrik yang melalui sel elektrolisis” =
96500
4. Hukum II Faraday menyatakan bahwa “Jika arus listrik dialirkan ke dalam beberapa

sel elektrolisis yang dihubungkan seri, jumlah berat zat-zat yang dihasilkan pada tiap-

1
tiap elektrode sebanding dengan berat ekuivalen tiap-tiap zat tersebut”. 1 =
2 2
5. Aplikasi sel elektrolisis banyak diterapkan di dalam kehidupan seperti pemurnian

logam, produksi bahan kimia, serta penyepuhan logam (elektroplating).

Pendidikan merupakan sebuah senjata paling mematikan di dunia, karena dengan
pendidikan, Anda dapat mudah mengubah dunia.

- Nelson Mandela

80 | E - M O D U L E L E K T R O K I M I A B E R B A S I S S T E A M