Page 91 - E-MODUL ELEKTROKIMIA BERBASIS STEAM - NADIYAH

KUNCI JAWABAN UJI KOMPETENSI 1

Bagian A

No Jawaban Skor
1. Nilai potensial sel sama dengan selisih potensial kedua elektrode. 5
Menurut kesepakatan, potensial elektrode standar mengacu pada
potensial reaksi reduksi. Dikarenakan E Pb > E Ni maka yang bertidak
o
o
sebagai katode adalah Pb.

E sel = E katode - E anode
0
0
0
= (−0,13) − (−0,25)
= +0,12 V
Jawaban : C

2. Menentukan katode dan anode: 5
E Mg < E Sn , sehingga yang bertindak sebagai katode (elektrode positif)
o
o
adalah Sn dan anode (elektrode negatif) adalah Mg.
Menentukan E sel :
0
E sel = E katode - E anode
0
0
0
= (−0,14) − (−2,37)
= +2,23 V (reaksi spontan)

Menentukan reaksi yang terjadi:
−
Reduksi = Sn 2+ + 2e → Sn
(s)
(aq)
−
Oksidasi = Mg (s) → Mg 2+ + 2e
(aq)
Reaksi = Mg (s) + Sn 2+ → Mg 2+ + Sn
(s)
(aq)
(aq)
Oleh karena itu, pernyataan yang benar adalah logam Sn bertindak
sebagai elektrode positif.
Jawaban : D

3. Potensial sel standar (E sel) merupakan potensial sel yang diukur pada 5
0
keadaan standar (25 C, 1 atm).
0
Pada tabel potensial reduksi standar, yang mengalami reduksi adalah Ag,
sedangkan Cu mengalami oksidasi.
E sel = E reduksi - E oksidasi
0
0
0
= E Ag - E Cu
0
0
= (+0,80) − (+0,34)
= +0,46 V (reaksi spontan)

84 | E - M O D U L E L E K T R O K I M I A B E R B A S I S S T E A M