Page 94 - E-MODUL ELEKTROKIMIA BERBASIS STEAM - NADIYAH

c) E katode (reduksi) > E anode (oksidasi)
0
0
−
Katode: Fe 2+ + 2e → Fe (s) × 3
(aq)
−
Anode: Al (s) → Al 3+ + 3e × 2
(aq)
Total : 3Fe 2+ + 2Al (s) → 3Fe (s) + 2Al 3+
(aq)
(aq)

3. Pada reaksi tersebut, yang bertindak sebagai katode adalah 10 (benar semua)
Cu, karena memiliki E lebih besar. Sedangkan Mg bertindak 5 (benar setengah)
0
sebagai anode karena memiliki E lebih kecil.
0

a) Reaksi yang terjadi pada elektrode dan reaksi selnya
−
Katode: Cu 2+ + 2e → Cu (s)
(aq)
−
Anode : Mg (s) → Mg 2+ + 2e
(aq)
Total : Cu 2+ + Mg (s) → Cu (s) + Mg 2+
(aq)
(aq)

b) Notasi Sel
Anode ǀ ion anode ǀǀ ion katode ǀ katode
Mg (s) ǀ Mg 2+ ǀǀ Cu 2+ ǀ Cu
(s)
(aq)
(aq)

c) Potensial Sel
E sel = E katode − E anode
0
0
0
= +0,34 − (−2,37)
= + 2,71 volt (spontan)

4. Berikut label pada sel Volta dengan elektrode timbal (Pb) 10 (benar semua)
dan seng (Zn) 5 (benar setengah)

5. Batu baterai, sel aki, dan sel bahan bakar. 10 (benar semua)
5 (benar setengah)

87 | E - M O D U L E L E K T R O K I M I A B E R B A S I S S T E A M