Page 99 - E-MODUL ELEKTROKIMIA BERBASIS STEAM - NADIYAH

KUNCI JAWABAN UJI KOMPETENSI 3

Bagian A

No Jawaban Skor
1. Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolisis 5
oleh arus listrik. Logam alkali dapat dibuat melalui proses elektrolisis
lelehan/leburan garam kloridanya. Ion logam alkali tereduksi di katoda
dan anion klorida teroksidasi di anoda sesuai raeksi berikut.

Katoda : M⁺(l) + e⁻ → M
Anoda : 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻
Dengan M adalah logam alkali (Li, Na, K, Rb, Cs).

Jawaban : A

2. Untuk mencari muatan listrik per mol elektron, dapat menggunakan 5
rumus pada Hukum Faraday I yaitu:
w = e × F
w = e × F
Ar
60 = × F
n
40
60 = × F
2
F = 3F
Jawaban : D

3. Pada reaksi elektrolisis, di katode yang merupakan elektroda negatif akan 5
mengalami reaksi reduksi. Maka dalam lelehan MgCl hanya terdapat
2
spesi Mg dan Cl , pada soal ini elektrode yang digunakan adalah grafit
2+
-
yang inert sehingga tidak ikut bereaksi. Oleh karena katode negatif ion
yang akan mengalami reaksi di katode adalah ion positif sehingga reaksi
yang terjadi adalah.
−
Katode : Mg 2+ + 2e → Mg (s)
(aq)

Berdasarkan penjelasan tersebut maka zat yang dihasilkan di katoda
adalah logam Mg.

Jawaban : D

4. Diketahui : V Cl2 = 6,72 L 5

92 | E - M O D U L E L E K T R O K I M I A B E R B A S I S S T E A M