Page 100 - E-MODUL ELEKTROKIMIA BERBASIS STEAM - NADIYAH

Ar Au = 197 g/mol
Ditanya : Massa Au ?
Jawab :
2NaCl → 2Na + Cl2

n Cl2 = V = 6,72 = 0,3 mol
V STP 22,4
Anode : 2Cl → Cl2 + 2e
-
-
0,3 mol 2 x 0,3 = 0,6 mol
Katode : Au + 3e → Au
3+
-
0,6 mol 1/3 x 0,6 mol = 0,2 mol

Massa Au = n x Ar Au
Massa Au = 0,2 x 197 = 39,4 gram

Jawaban : A

5. Pada elektrolisis terdapat reaksi reduksi yang terjadi di katode dan reaksi 5
oksidasi yang terjadi di anode. Reaksi di katode tergantung pada jenis
kation dalam larutan. Jika kation berasal dari logam aktif (golongan IA, IIA,
Al atau Mn) yang mempunyai potensial reduksi lebih kecil dari air, maka
air yang tereduksi. Menurut reaksi:
2H2O + 2e → 2OH + H2
-
-
Sebaliknya, kation selain yang disebutkan di atas akan tereduksi.

Pada umumnya, logam mempunyai potensial oksidasi lebih besar dari air.
Oleh karena itu, jika anode tidak terbuat dari elektroda inert (Pt, Au, grafit),
maka anode itu akan teroksidasi. Jika anode terbuat dari elektroda inert
maka reaksi anode bergantung pada jenis anion dalam larutan.

Anion sisa asam oksi seperti (SO4) , NO3 , (PO4) , dan F mempunyai
-
2-
-
3-
potensial oksidasi lebih negatif dari air, sehingga air yang teroksidasi
menurut reaksi:
2H2O → 4H + O2 + 4e
+
-
Jika anion lebih mudah dioksidasi dari air seperti Br , Cl , dan I maka anion
-
-
-
itu yang teroksidasi.

Berdasarkan soal, reaksi yang terjadi pada:
1. Elektrolisis larutan NaCl, elektroda C
Katode : 2H2O + 2e → 2OH + H2
-
-
Anode : 2Cl → Cl2 + 2e
-
-
2. Elektrolisis larutan AgNO3, elektroda Pt
Katode : 4Ag + 4e → 4Ag
-
+
Anode : 2H2O → 4H + O2 + 4e
-
+
3. Elektrolisis leburan KI, elektroda Pb
93 | E - M O D U L E L E K T R O K I M I A B E R B A S I S S T E A M