Page 101 - E-MODUL ELEKTROKIMIA BERBASIS STEAM - NADIYAH

Katode : 2K + 2e → 2K
-
+
Anode : Pb → Pb + 2e
2+
-
4. Elektrolisis larutan K2SO4, elektroda C
Katode : 4H2O + 4e → 4OH + 2H2
-
-
Anode : 2H2O → 4H + O2 + 4e
+
-
Reaksi yang menghasilkan gas O2 di anoda adalah reaksi 2 dan 4.

Jawaban : E

6. Menurut hukum Faraday II, massa (m) zat-zat yang dibebaskan oleh arus 5
listrik yang sama dalam reaksi elektrolisis sama dengan perbandingan
massa ekuivalennya (ME).

m = ME
ME = Ar
bilangan oksidasi

Langkah pertama yaitu tentukan terlebih dahulu bilangan oksidasi dari Ni
dan Cu dengan cara membuat reaksi ionisasinya sebagai berikut.
2+ 2-
NiSO4 → Ni + SO4
Biloks Ni = +2

CuCl2 → Cu + 2Cl -
2+
Biloks Cu = +2

Langkah selanjutnya, masukkan ke dalam rumus hukum Faraday II

m Ni ∶ m Cu = ME Ni ∶ ME
Cu
Ar Ni Ar Cu
m ∶ m = ∶
Cu
Ni
biloks Ni biloks Cu

59 63,5
5,9 ∶ m Cu = ∶
2 2
63,5
(5,9 × )
m Cu = 59 2

2
= 6,35 gram

Dengan demikian, massa endapan tembaga yang terbentuk adalah 6,35
gram.

Jawaban : C

7. Reaksi pada katode : Na + e → Na 5
-
+
Ar Na × t × i (23 × 60 × 10)
W = = = 0,14 gram
96.500 × n Na 96.500 × 1

94 | E - M O D U L E L E K T R O K I M I A B E R B A S I S S T E A M