Page 17 - E-MODUL PEMBELAJARAN KIMIA ASAM BASA BERORIENTASI PROBLEM BASED LEARNING

Kesetimbangan Ion dalam Larutan Asam dan Basa

TUJUAN PEMBELAJARAN

Setelah mengikuti kegiatan pembelajaran 2 ini, kalian diharapkan dapat:

● Menjelaskan pengertian kekuatan asam atau basa.
● Menghubungkan kekuatan asam atau basa dengan derajat pengionan (α) dan tetapan

asam (Ka) atau tetapan basa (Kb).

URAIAN MATERI

1. Tetapan Kesetimbangan Air
Air merupakan pelarut universal yang bersifat elektrolit sangat lemah. Sebagian kecil

molekul air terionisasi menjadi ion H+ dan OH- , menurut reaksi:

Dari reaksi tersebut tetapan kesetimbangan air dirumuskan sebagai berikut:

Karena fraksi molekul air yang terionisasi sangat kecil, konsentrasi air yaitu H2O hamper

tidak berubah. Dengan demikian :
K [H2O] = Kw = [H+] [OH-]

Kw = [H+] [OH-]
+
-
Berdasarkan reaksi ionisasi air, kita tahu bahwa perbandingan ion H dan OH dalam air
+
-
murni (larutan netral) : [H ] = [OH ]
Sehingga rumusan Kw dapat ditulis sebagai berikut:
+
+
Kw = [H ] [H ]
+ 2
Kw = [H ]
Berikut ini merupakan harga tetapan kesetimbangan air pada suhu tertentu:

17