Page 21 - E-MODUL PEMBELAJARAN KIMIA ASAM BASA BERORIENTASI PROBLEM BASED LEARNING

Dengan :

Ka = tetapan ionisasi asam lemah.
Ma = molaritas asam lemah

α = derajat ionisasi asam lemah
d. Basa Lemah

Basa lemah adalah basa yang terion sebagian ketika larut dalam air. Contoh senyawa
yang termasuk basa lemah adalah:

1. Amonium hidroksida (NH4OH)

2. Aluminium hidroksida (Al(OH)3)
3. Besi (III) hidroksida (Fe(OH)3)

4. Amoniak (NH3)
5. Besi (II) hidroksida (Fe(OH)2)

Dalam air, hanya sebagian basa lemah terurai menjadi ion-ionnya, sehingga derajat
ionisasinya 0 < α < 1. Jika konsentrasi awal larutan basa lemah LOH dinyatakan

sebagai Mb, maka:

Jika nilai α sangat kecil (α ≪ 1), maka dapat diasumsikan nilai (1 − α) ≈ 1, sehingga

persamaan Kb untuk basa lemah dapat ditulis seperti berikut:

-
Jadi, untuk menghitung konsentrasi ion OH dapat digunakan nilai Kb ataupun nilai
α.

21