Page 23 - modul termokimia kelas 11 SMA

13 Modul Kimia kelas XI SMA/MA

Tabel 1.1 Energi Ikatan (kJ mol-1)

CH4 (g) —→ C(g) + 4 H (g) ΔH = + 1656 kJ

H

│

H—C—H —→ C(g) + 4 H (g) ΔH = + 1656 kJ

│

H (g)

Energi ikatan C—H = + 1 656 kJ : 4 mol = 414 kJ/mol

Sesuai dengan hukum Laplace, maka:

ΔH pembentukan ikatan = – ΔH pemutusan ikatan = – Energi Ikatan

Dalam reaksi gas-gas, dapat dianggap bahwa ikatan dalam pereaksi
diputuskan,

kemudian atom- atom gasnya akan membentuk ikatan produk reaksi.

Sehingga:

ΔH reaksi = ∑ ΔH pemutusan ikatan reaktan + ∑ ΔH pembentukan
ikatan produk

= ∑ ΔH pemutusan ikatan reaktan – ∑ ΔH pemutusan ikatan produk

= ∑ Energi ikatan reaktan – ∑ Energi ikatan produk.

Contoh 1.4.

Jika diketahui:

energi ikatan N≡N = 946 kJ/mol,

energi ikatan N—N = 163 kJ/mol,

energi ikatan N—H = 389 kJ/mol,

Termokimia Kelas XI 13