Page 24 - modul termokimia kelas 11 SMA
P. 24

14    Modul Kimia kelas XI SMA/MA



               energi ikatan O—O = 144 kJ/mol, dan

               energi ikatan O—H = 464 kJ/mol,


               maka hitunglah berapa ΔH reaksi berikut:

               N2H4 (g) + 2 H2O2 (g) —→ N2 (g) + 4 H2O (g)

               Jawab:

               reaksinya dapat dituliskan:

               H H


               │ │

               N—N + 2 H—O—O—H (g) —→ N≡N (g) + 4 H—O—H (g)

               │ │

               H H (g)


               ΔH reaksi = [( Ei N—N ) + ( 4 x Ei N—H ) + ( 2 x Ei O—O ) + ( 4 x Ei
               O—H )]

               – [( Ei N≡N ) + ( 8 x Ei O—H )]

               = [(163) + (4 x 389) + (2 x 144) + (4 x 464)] – [(946) + (8 x 464)]

               = – 795 kJ


               Contoh 1.5

               Hitung untuk reaksi :

               CH4(g) + 4 Cl2(g) -----> CCl4(g) + 4 HCl(g)

               Jawab:

               ΔH pemutusan ikatan : (ΔH1)


               4 mol C – H = 4 mol x (+ 414 kJ/mol) = + 1656 kJ





                                                                    Termokimia Kelas XI    14
   19   20   21   22   23   24   25   26   27   28   29