Page 22 - E-Modul Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

B. Pengelompokkan Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Berdasarkan Daya Hantar Listrik

Kekuatan daya hantar Istrik larutan bergantung pada jumlah partikel

bermuatan (ion-ion) yang terdapat dalam larutan. Peristiwa terbentuknya
ion-ion dari senyawa-senyawa ionik yang larut dalam air disebut dengan

ionisasi. Adapun larutnya senyawa kovalen polar dalam air menjadi ion-
ionnya disebut disosiasi

1. Larutan elektrolit

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus

listrik karena mengalami reaksi ionisasi. Yang termasuk larutan elektrolit

adalah semua senyawa asam, basa dan garam. Larutan elektrolit

digolongkan menjadi dua yaitu elektrolit kuat dan elektrolit lemah. Hal

tersebut didasarkan pada jumlah zat terlarut yang terdisosiasi dalam air.

Larutan elektrolit kuat memiliki derajat disosiasi 1 sedangkan elektrolit

lemah memiliki derajat disosiasi kurang dari 1, karena hanya sebagian

kecil yang menjadi ion-ion.

a. Definisi

Larutan elektrolit kuat adalah zat-zat yang terionisasi sempurna

menjadi ion-ionnya di dalam air. Larutan elektrolit lemah adalah zat-

zat yang terionisasi sebagian menjadi ion-ionnya di dalam air sehingga

masih mengandung molekulnya.

b. Makroskopis

Larutan elektrolit dapat diuji secara makroskopis menggunakan alat

uji elektrolit tersebut terdiri atas sebuah bejana yang dihubungkan

dengan dua buah elektrode. Elektrode-elektrode tersebut dihubungkan

pada saklar dan lampu. Jika elektroda dimasukkan dalam larutan

21