Page 25 - E-Modul Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Jika senyawa asam asam dilarutkan dalama air , maka akan

mengalami reaksi ionisasi sebagai berikut :

HX + H 2O → H 3O+ + anion

Sebagai contoh :

+
−
HCl (aq) + H 2O → H 3O (aq) + Cl (aq)
−
+
HNO 3(aq) + H 2O → H 3O (aq) + NO 3 (aq)
Jika senyawa basa dilarutkan dalam air, maka akan mengalami reaksi

ionisasi sebagai berikut :

+ −
basa + H2O → (basa)H (aq) + OH (aq)

Sebagai contoh :

+ −
NH 3(aq) + H 2O → NH 4 (aq) + OH (aq)

Zat elektrolit yang mempunyai derajat ionisasi besar (mendekati 1)

kita sebut suatu elektrolit kuat, sedangkan yang derajat ionisasinya

kecil (mendekati 0) disebut dengan elektrolit lemah.

ℎ
=
ℎ

d. Mikroskopis

1) Larutan elektrolit kuat

Pada larutan elektrolit kuat, senyawa akan terionisasi sempurna

menjadi ion- ionnya. Yang termasuk larutan elektrolit kuat adalah

24