Page 21 - E-Modul Termodinamika DIII Teknik Kimia

TERMODINAMIKA

suatu sistem. Secara umum, intensif mengacu pada kata sifat yang mengacu pada kegiatan yang fokus

dan bersungguh-sungguh. Sedangkan ekstensif bermakna mempunyai jangkauan yang lebih luas.
1. Sifat ekstensif

Sifat ekstensif berarti sifat materi yang tergantung pada jumlah materi dalam sampel. Massa
suatu objek adalah ukuran jumlah materi yang dikandung suatu objek. Suatu materi berukuran kecil

akan memiliki massa kecil, sedangkan sampel yang lebih besar akan memiliki massa yang lebih besar.

Sifat ekstensif yang lain adalah volume. Volume merupakan ukuran ruang yang ditempati oleh objek
itu. Jadi yang termasuk kategori sifat ekstensif adalah :

• Massa. Semakin banyak materi, maka akan semakin besar jumlah massa dari materi tersebut.

• Volume. Semakin besar ukuran suatu materi, maka akan semakin besar pula jumlah volume dari
materi tersebut.

2. Sifat intensif
Sifat intensif merupakan sifat dari sebuah materi yang sama sekali tidak bergantung pada jumlah

serta ukuran materi itu sendiri dan tidak dapat diakumulasikan. Dengan kata lain, sifat intensif

bergantung pada jenis materi dalam sampel dan bukan pada jumlahnya. Contohnya adalah
konduktivitas listrik suatu zat yang haya bergantung pada jenis zat. Seperti perak, emas, dan tembaga

yang merupakan konduktor listrik sangat baik. Sifat intensif lainnya adalah warna, suhu, kerapatan, dan
kelarutan, volume spesifik, tekanan dan temperatur.

1.6.1. Volume Spesifik

Dalam termodinamika, volume spesifik dari suatu zat merupakan rasio volume zat terhadap

1
massanya. Volume spesifik didefinisikan sebagai kebalikan dari densitas, = , yaitu volume per

satuan massa. Sepertihalnya densitas, volume spesifik merupakan sifat intensif, satuan SI untuk densitas

3
3
adalah kg/m dan volume spesifik m /kg, kadang-kadang satuan densitas dan volume spesifik dalam
3
3
3
3
grm/cm dan cm /grm. Satuan inggris untuk densitas dalam lbm/ft dan ft /lbm.
Pada aplikasi tertentu, penulisan volume spesifik akan lebih mudah jika diberi dalam basis molar
dibandingkan dengan basis massa. Jumlah suatu senyawa dapat diberikan dalam basis molar sebagai
kilomol (kmol) atau mol pound (lbmol). Jumlah kilomol suatu senyawa, n, dapat diperoleh dengan

POLITEKNIK NEGERI SRIWIJAYA Page 21 of 68