Page 47 - E-Modul Termodinamika DIII Teknik Kimia

TERMODINAMIKA

Secara sederhana, hukum pertama termodinamika dapat dinyatakan sebagai berikut:

“Jika suatu benda (misalnya krupuk) dipanaskan (atau digoreng) yang berarti diberi kalor Q,
benda (krupuk) akan mengembang atau bertambah volumenya yang berarti melakukan usaha

W dan benda (krupuk) akan bertambah panas (coba aja dipegang, pasti panas!) yang berarti
mengalami perubahan energi dalam ∆U”.

Sistem yang mengalami perubahan volume akan melakukan usaha dan sistem yang

mengalami perubahan suhu akan mengalami perubahan energi dalam. Dengan demikian kalor
yang diberikan kepada sistem akan menyebabkan sistem melakukan usaha dan mengalami

perubahan energi dalam. Prinsip ini dikenal sebagai hukum kekekalan energi dalam

termodinamika atau disebut Hukum pertama Termodinamika. Sehubungan dengan energi
dalam (U) sistem, untuk suatu proses dengan keadaan akhir (2) dan keadaan awal (1), maka

secara umum perubahan energi dalam dapat dirumuskan sebagai berikut:

∆ = −
2
1
Jika sistem menyerap kalor Q dari lingkungannya dan melakukan kerja W pada
lingkungannya, maka secara matematis, Hukum I Termodinamika adalah hukum umum
konservasi energi yang diterapkan pada sistem apa pun di mana transfer energi dari atau ke

lingkungan (melalui panas dan kerja) diperhitungkan sebagai persamaan berikut:

= + dimana Q = kalor
W = usaha/ kerja

U = energi dalam

1. Kerja W Pada Perubahan Keadaan Istimewa
Perubahan energi dalam ΔU tidak bergantung pada proses bagaimana keadaan sistem

berubah, tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir sistem tersebut. Dalam
termodinamika proses-proses dibedakan atas empat jenis, yaitu isotermal, isokhorik, isobarik,

dan adiabatik. Perubahan energi dalam yang terjadi pada setiap proses tersebut dijelaskan sebagai
berikut.

a) Perubahan keadaan dengan temperature konstan (isothermal)

POLITEKNIK NEGERI SRIWIJAYA Page 47 of 68