Page 48 - E-Modul Termodinamika DIII Teknik Kimia

TERMODINAMIKA

Jika pada suatu sistem, proses yang terjadi berlangsung dalam suhu konstan (ΔT = 0),

maka proses ini dinamakan proses isotermik. Karena berlangsung dalam suhu konstan, tidak
terjadi perubahan energi dalam (ΔU = 0) dan berdasarkan Hukum pertama Termodinamika kalor

yang diberikan sama dengan usaha yang dilakukan sistem (Q = W). kerja yang dilakukan system
2
= ∫ , gas ideal = maka:
1
2 2
= ∫ maka harga =
1 1
Proses isotermik dapat digambarkan dalam grafik P – V pada Gambar 3.3 berikut ini. Usaha

yang dilakukan sistem dan kalor dapat dinyatakan sebagai: Dimana V2 dan V1 adalah volume

akhir dan awal gas.

Gambar 3.3. Perubahan keadaan dengan temperatur konstan

b) Perubahan keadaan dengan tekanan konstan (isobarik)

Jika gas melakukan proses termodinamika dengan menjaga tekanan tetap konstan, gas
dikatakan melakukan proses isobarik. Karena gas berada dalam tekanan konstan, gas

melakukan usaha (W = p.∆V). Kalor di sini dapat dinyatakan sebagai kalor gas pada tekanan

konstan QP. Dengan keadaan konstan, pi=p2 kerja W merupakan luasan dibawah garis
tekanan konstan pada P-V diagram seperti yang ditunjukkan gambar 3.4. Berdasarkan hukum

pertama termodinamika, pada proses isobarik berlaku:

2
= ∫
1

POLITEKNIK NEGERI SRIWIJAYA Page 48 of 68