Page 30 - E-Modul Materi Struktur Atom

Table 3. Bilangan Kuantum Azimut (l) pada Kulit (n)
Kulit ke- Nama Kulit Bilangan Kuantum Utama (n)
1 K 1
2 L 2
3 M 3
4 N 4
5 O 5
6 P 6
7 Q 7

2. Bilangan Kuantum Azimut (l)
Bilangan kuantum azimut menyatakan bentuk orbital. Bilangan kuantum azimut
ini membagi kulit menjadi kelompok-kelompok orbital yang lebih kecil disebut
subkulit. Nilai n menentukan nilai l. untuk nilai n yang diberikan l memiliki nilai
yang mungkin dari 0 hingga (n-1). Jika n=1, maka l=0 (n-1). Artinya jumlah l
disetiap kuit adalah sebanyak n buah.
Bilangan kuantum azimuth berhubungan dengan bentuk orbital, sehingga:
Nilai l 0 1 2 3 4 5 …
Orbital s p d f g h …
Table 4. Bilangan Kuantum Azimut (l) pada Kulit (n)

Nomor Kulit Simbol Kulit Simbol Orbital Harga l Jumlah Orbital
1 K s 0 1
2 L s, p 0,1 2
3 M s, p, d 0, 1, 2 3
4 N s, p, d, f 0, 1, 2, 3 4

3. Bilangan Kuantum Magnetik (m)
Bilangan kuantum magnetik menggambarkan orientasi orbital atau jumlah orbital.
Didalam subkulit, nilai m tergantung pada nilai kuantum azimuth (l). Sehingga
secara umum dapat dinyatakan nilai m berkisaran -l sampai +l. jika l=0 maka m=0
karen -0 dan +0 bernilai sama. Jika l=1, maka m= -1, 0, +1. Sehingga diperoleh:

Jika:
l = 0, maka m = Orbital s
0

l = 1, maka m = Orbital p
-1 0 +1

l = 2, maka m = Orbital d
-2 -1 0 +1 +2

l = 3, maka m = Orbital f
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3

Struktur Atom 24

Kelas X SMA