Page 22 - Emodul Praktikum Termokimia

22

Kegiatan 3: Persamaan Termokimia

Hari, tanggal :

Kelompok :

Nama Anggota :

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyatakan

jumlah mol zat dan keadaaan fisik masing-masing zat (pereaksi maupun hasil

reaksi) serta perubahan entalpi (∆H) untuk reaksi yang bersangkutan.

Satuan perubahan entalpi reaksi adalah kilojoule (kJ) dan satuan perubahan

-1
entalpi molarnya adalah kJ mol . Perhatikan persamaan reaksi termokimia
berikut.

1
H 2 g + O 2 g → H O l ∆H = −285,85 kJ mol −1
2
2

Berdasarkan reaksi kimia tersebut, perubahan entalpi (∆H) pembentukan

−1
air adalah −285,85 kJ mol . Artinya, untuk membentuk satu mol air (H O) dari
2
-1
unsur-unsurnya dilepaskan kalor sebesar 285,85 kJ. Satuan kJ mol dalam
persamaan termokimia hanya digunakan untuk menunjukkan jumlah energi

yang diserap atau dilepaskan satu mol pereaksi atau produk yang terlibat dalam

reaksi kimia.

Sebelumnya Menu Selanjutnya