Page 23 - E-Modul Asam Basa Kelas XI

KEGIATAN PEMBELAJARAN 3

KEKUATAN ASAM-BASA

A. Tujuan Pembelajaran
Setelah kegiatan pembelajaran 3 ini, peserta didik diharapkan dapat mencapai
tujuan pembelajaran sebagai berikut.
1. Peserta didik mampu mendeskripsikan kesetimbangan ionisasi larutan asam-
basa.
2. Peserta didik mampu mengilustrasikan perbedaan ionisasi pada asam kuat dan
asam lemah.
+
-
3. Peserta didik mampu menentukan komposisi ion H dan OH dalam larutan
berdasarkan kesetimbangan ion dalam larutan.
B. Uraian Materi
Orientasi

Kekuatan asam dan basa berguna untuk mempertimbangkan reaksi asam-basa
sebagai suatu kompetisi terhadap proton. Asam yang lebih kuat adalah asam yang
lebih mudah melepaskan protonnya daripada asam lainnya. Demikian halnya
dengan basa, basa yang lebih kuat adalah basa yang dapat menarik proton lebih
kuat daripada basa yang lain (Sunarya, 2011). Oleh karena itu, larutan asam-basa
dibedakan menjadi dua, yaitu asam- basa lemah dan asam-basa kuat.
+
Berdasarkan jumlah ion H untuk setiap molekul yang dapat dilepaskan ke
dalam air, asam kuat dapat dibagi menjadi asam kuat monoprotik dan diprotik.
Disebut sebagai asam kuat monoprotik karena setiap satuan asam dapat terionisasi
+
sempurna melepaskan satu ion H , misalnya HNO3 dan HCI. Lain halnya pada
asam kuat diprotik, setiap satuan asam dapat terionisasi sempurna melepaskan dua
+
ion H , misalnya asam sulfat (H2SO4) (Chang, 2005). Adapun asam lemah dapat
dibagi menjadi asam lemah monoprotik, diprotik, dan triprotik. Asam lemah
+
monoprotik akan terurai dalam air melepaskan ion H melalui satu tahap ionisasi,
misalnya CH3COOH. Asam lemah, diprotik terurai dalam air dengan melepaskan
+
ion H melalui dua tahap ionisasi, misalnya senyawa H₂CO3. Lain halnya dengan
+
asam tripotik akan melepaskan ion H dalam tiga tahap ionisasi, misalnya asam
+
fosfat (H3PO4). Pada setiap tahap, hanya satu ion H yang dilepaskan (Sunarya,
2011).
-
Berdasarkan jumlah ion OH untuk setiap molekul yang dapat dilepaskan
dalam air. basa kuat juga dibagi menjadi basa kuat monoprotik dan diprotik. Basa

18