Page 25 - E-Modul Asam Basa Kelas XI

Pengumpulan Data

1. Ionisasi Air

Tahukah Anda? Persamaan rekasi tersebut dinamakan reaksi autoionisasi, yaitu reaksi
yang terajdi antara dua molekul pelarut. Pada reaksi tersebut terjadi kesetimbangan
sehingga dapat dibuat persamaan sebagai berikut.

Persamaan kesetimbangan menjadi:

+
-
Kw = [H3O ] [OH ]

Berdasarkan persamaan tersebut, Kw dinamakan konstanta hasil kali ion dari air
-4
atau konstanta ionisasi air. Pada suhu 25°C, harga Kw = 1,0 x 10 .
Persamaan autoionisasi air sering dipermudah dengan menghilangkan molekul
+
+
air yang mengikat ion H dan mengikat ion H₂O sebagai ion H . Dengan demikian,
persamaan kimianya menjadi:
Kw = [H ] [OH ]
-
+

Reaksi ionisasi air merupakan reaksi kesetimbangan sehingga dapat mengalami
+
pergeseran. Penambahan ion H akan menggeser kesetimbangan ke kiri dan
-
-
memperkecil konsentrasi ion OH . Penambahan ion OH juga akan menggeser
+
kesetimbangan ke kiri dan memperkecil konsentrasi H . Dari pembahasan tersebut
dapat disimpulkan bahwa:
-
+
Harga ketetapan kesetimbangan air (Kw) : [H ] [OH ]
-
+
Pada air murni : [H ]=[OH ]
-
+
Pada larutan asam : [H ]>[OH ]
+
Pada larutan basa : [H ]<[OH -

20