Page 30 - E-Modul Asam Basa Kelas XI

Perumusan Masalah

Tuliskan rumusan masalah yang Anda temukan, kaitannya dengan derajat keasaman.

1. Adakah perbedaan cara menghitung ph asam-basa kuat dan asam basa lemah?
2. …………………………………………………………………………………..
3. …………………………………………………………………………………..

Perumusan Hipotesis

Tuliskan hipotesis yang Anda pikirkan sesuai dengan rumusan masalah.

1. Menghitung pH asam-basa kuat tidak melibatkan derajat ionisasi, sedangkan pada
asam-basa lemah melibatkan derajat disosiasi.
2. …………………………………………………………………………………….
3. …………………………………………………………………………………….

Pengumpulan Data
Rumusan pH adalah sebagai berikut:

+
pH = - log [H ]

-
Dianalogikan seperti pH, maka besaran lain seperti [OH ], Kw, Ka, dan Kb dapat
dinyatakan sebagai pOH, pKw, pKa dan pKb.

pH = - log [OH ]
-

pKw = - log Kw
pKa = - log Ka
pKb = - log Kb
Hubungan antara pH dengan pOH diturunkan dari tetapan kesetimbangan air (Kw).
Berdasarkan materi sebelumnya bahwa:
-
+
Kw = [H ] [OH ]
+
-
+
-
-log Kw = -log ([H ] [OH ]) = (-log [H ]) (-log [OH ])
pKw = pH + РОН
-14
Apabila pada suhu kamar Kw = 10 atau pKw = 14 maka:
a. Pada larutan netral pH = pOH = 7
b. Pada larutan asam pH < 7
c. Pada larutan basa pH>7
Harga pH suatu larutan dapat ditentukan secara pasti menggunakan pH-meter,
sedangkan range pH suatu larutan dapat diketahui menggunakan indikator universal.

25