Page 31 - E-Modul Asam Basa Kelas XI

1. pH Larutan Asam Kuat
Asam kuat ialah asam yang dalam larutannya (dalam pelarut air)
+
terionisasi atau terurai sempurna (α = 1) menghasilkan ion H . Contoh
senyawa yang termasuk asam kuat diantaranya yaitu H₂SO₄, HCIO4, HNO3,
HCI, HBr, dan HI. Dalam larutan asam kuat, tidak lagi terdapat molekul-
+
molekul asam, melainkan hanya ion-ion H dan ion- ion sisa asam. Dengan
demikian, reaksi ionisasi dalam larutan asam kuat merupakan reaksi yang
berkesudahan.

+
[H ] = Ma x Valensi asam

+
PH = -log [H ]
Grafik batang yang disajikan pada Gambar 14 menunjukkan jumlah
relatif mol dan spesi asam kuat sebelum dan setelah disosiasi asam terjadi.
Ketika asam kuat dilarutkan dalam air, ia terdisosiasi sempurna, menghasilkan
-
ion H₂O (aq) dan A (aq) dan hampir tidak ada molekul HA (Gilbert &
Treagust, 2009).

Gambar 14. Disosiasi pada asam kuat
+
-
Persamaan reaksi yang terjadi: HA(l) + H₂O(l) → H3O (aq) + A (aq)
2. pH Larutan Asam Lemah
Asam lemah ialah asam yang bila dilarutkan dalam air hanya
terionisasi sebagian (0 < α < 1). Seperti yang ditunjukkan pada Gambar 15,
misalnya suatu asam lemah HA dilarutkan dalam air maka sebagian besar
-
+
molekul-molekul HA tidak terdisosiasi sehingga ion H3O (aq) dan A (aq)
yang dihasilkan relatif sedikit. Dengan demikian, di dalam larutan tersebut
+
terdapat molekul-molekul asam yang tidak terionisasi, ion-ion H3O , dan ion
-
sisa asam (A ).

26