Page 40 - E-Modul Asam Basa Kelas XI
P. 40
B. Soal Uraian
Kerjakan soal-soal berikut!
1. Identifikasikan senyawa berikut sebagai asa-basa kuat atau asam-basa lemah?
Berikan alasan anda!
a. NH3
b. H3PO4
c. LiOH
d. HCOOH
e. HF
f. Ba(OH)2
2. Jelaskan perbedaan definisi asam-basa menurut teori Lewis dan teori
Arrhenius!
3. Perhatikan reaksi-reaksi kesetimbangan berikut!
-
2-
-
a. H2O + CO3 ⇌ HCO3 + OH
b. H2O + CO2 ⇌ H2CO3
+
-
c. H2O + H2SO4 ⇌ H3O + HSO4
+
-
d. H2O + NH3 ⇌ NH4 + OH
Menurut teori Bronsted-Lowry, pada reaksi manakah H2O bertindak sebagai
basa ? Berikan alasan Anda!
4. Suatu asam lemah HA dalam larutan 0,1 M terionisasi 20%. Tentukan harga
tetapan ionisasi asam (Ka) dan nilai pH larutan tersebut!
-6
5. Suatu basa lemah N2H4 memiliki tetapan kesetimbangan basa (Kb) 1,7 x 10 ,
berapakah pH dari larutan N₂H₄ 1,7 M?
35
