Page 27 - Modul Elektronik Larutan Penyangga
P. 27
Contoh Soal
1. Hitunglah pH larutan yang terbuat dari campuran 200 mL larutan CH COOH 0,1 M dengan
3
-5
100 mL larutan NaOH 0,1 M (Ka CH COOH = 10 ) !
3
Penyelesaian :
Jumlah mol CH COOH = 200 mL x 0,1 M
3
= 20 mmol
Jumlah mol NaOH = 100 mL x 0,1 M
= 10 mmol
Reaksi yang terjadi :
CH COOH(aq) + NaOH(l) ⇌ CH COONa(aq) + H O(l)
3
[OH-] = Kb × 3 2
(asam lemah) (basa konjugasi)
Awal : 20 mmol 10 mmol
= 1 x 10-5 x
Reaksi : -10 mmol -10 mmol +10 mmol +10 mmol
Akhir : 10 mmol - 10 mmol 10 mmol
Zat yang tersisa adalah basa lemah = penyangga basa
[mol asam lemah]
+
[H ] = Ka ×
[mol basa konjugasi]
10 mmol
+
-5
[H ] = 10 ×
10 mmol
-5
= 10
+
pH = - log [H ]
-5
= -log 10
pH = 5 - log 1
= 5 - 0
= 5
Modul Elektronik Larutan Penyangga Kelas XI 22
