Page 32 - Modul Elektronik Larutan Penyangga

b. pH larutan setelah penambahan 10 mL HCl 0,1 M

Mol CH COOH = M × V Mol CH COONa = M × V
3
3
= 0,1 M × 1000 mL = 0,1 M × 1000 mL

= 100 mmol = 100 mmol
= 0,1 mol = 0,1 mol

Mol HCl = M × V
= 0,1 M × 10 mL

= 1 mmol

= 0,001 mol
Reaksi yang terjadi adalah pada larutan penyangga, CH COONa akan menetralisir HCl dan
3
membentuk CH COO -
3
CH COONa(aq) + HCl (aq) → CH COOH (aq) + NaCl(aq)
3
3
Awal : 0,1 mol 0,001 mol
Reaksi : -0,001 mol -0,001 mol +0,001 mol +0,001 mol

Akhir : 0,099 mol - 0,001 mol 0,001 mol

[mol asam lemah]
[H ] = Ka ×
+
[mol basa konjugasi]

mol CH COOH
3
+
[H ] = Ka ×
mol CH COONa
3
0,001 mol
-5
= 1,8 x 10 x
0,099 mol

-5
= 1,8 x 10 x 1,020
= 1,836 x 10 -5

+
pH = - log [H ]
= - log 1,836 x 10 -5

= 5 - log 1,836

= 4,737

Selisis pH sebelum dan sesudah penambahan HCl 4,745 - 4,737 = 0,008

Modul Elektronik Larutan Penyangga Kelas XI 27