Page 19 - E-BOOK STOIKIOMETRI

Sehingga dapat disederhanakan menjadi:

= +
r
r

r

Jadi, massa molekul relatif suatu senyawa molekul merupakan jumlah massa
atom relatif dari seluruh atom penyusun molekul.

Contoh Soal 6

Hitunglah NH SO jika diketahui:
r
4
4
N = 14, H = 1, S = 32, dan O = 16.
r
Penyelesaian:
NH SO = 2 × N + 8 × H + 1 × S + 4 × O
r
r
r
r
4
r
4
NH SO = (2 × 14) + (8 × 1) + (1 × 32) + (4 × 16)
4
4
r
NH SO = 28 + 8 + 32 + 64
4
4
r
NH SO = 132
r
4
4
Jadi NH SO adalah 132
4
4
r

3. Massa Rumus
Perlu diingat bahwa banyak pula senyawa yang
tidak memiliki rumus molekul tertentu, tetapi
sebagai molekul besar yang tersebut dari
gabungan ion-ion, seperti natrium klorida, NaCl.
Natrium klorida merupakan senyawa ionic

+
dengan struktur yang teratur. Setiap ion Na Na Cl
-
+
-
-
dikelilingi oleh 6 ion Cl dan setiap ion Cl Gambar 17. Representasi
+
dikelilingi oleh 6 ion Na membentuk struktur NaCl
molekul yang besar. Untuk senyawa-senyawa dengan tipe seperti ini, massa
molekul dinyatakan sebagai massa rumus dengan lambang sama dengan
lambang massa molekul relatif dan nilainya sama dengan nilai massa molekul
r
relatif.

Contoh Soal 7

Suatu hidrokarbon dengan massa molekul relatif 44 terdiri atas n atom C dan

(2n+2) atom H. Tentukan nilai n dan rumus senyawa ini. ( C = 12; H = 1)
r

E-book Stoikiometri Berbasis Representasi Kimia 13