Page 20 - E-BOOK STOIKIOMETRI

Penyelesaian:

Rumus molekul: H :

senyawa = n( C) + (2n + 2) ( H) = 12n + 2n + 2
r
r
r

44 = 14n + 2 → = 4 = 3
14
Jadi, rumus molekul senyawa: H
3
8

C. Satuan Jumlah Zat

1. Konsep Mol

Materi tersusun dari atom-atom, ion-ion, atau molekul-molckul dengan ukuran
yang sangat kecil dan jumlah yang sangat banyak. Oleh karena itu, diperlukan

satuan jumlah zat untuk mempermudah penghitungan jumlah materi dalam skala
yang makroskopis (dapat dilihat). Satuan jumlah zat yang telah disepakati dan

digunakan sampai sekarang adalah mol, dengan definisi:

Satu mol adalah banyaknya zat yang memiliki jumlah partikel sama
12
dengan yang terkandung dalam 12 gram isotop atom C.
12

Massa 1 atom C = 12 sma 1 atom = sm
12

1 mol atom C = 12 gram 1 mol = gr m
Dengan demikian,
Massa 1 mol atom unsur (dalam gram) = massa atom unsur (dalam sma)

Contoh,

Massa 1 atom Fe = 55,85 sma dan massa 1 mol atom Fe = 55,85 gram,

Massa 1 atom S = 32,07 sma dan massa 1 mol atom S = 32,07 gram,
Massa 1 atom O = 16,00 sma dan massa 1 mol atom O = 16,00 gram.

Analoginya,
1 mol molekul senyawa memiliki massa (gram) sama dengan

massa molekul senyawa
Jadi,

Massa 1 molekul O 2 = 32,00 sma dan massa 1 mol O 2 = 32,00 gram,
Massa 1 molekul NH 3 = 17,00 sma dan massa 1 mol NH 3 = 17,00 gram,

Massa 1 molekul NO 3 = 46,00 sma dan massa 1 mol NO 3 = 46,00 gram.

E-book Stoikiometri Berbasis Representasi Kimia 14