Page 19 - E-BOOK STOIKIOMETRI
P. 19
Contoh Soal 4
Jika massa rata-rata 1 atom N adalah 14 sma, berapakah massa atom relatif N?
Penyelesaian:
m ss r t − r t 1 tom N
N = 1
12 m ss 1 tom − 12
14 sm
N = 1
12 12 sm
N = 14
Jadi, massa atom relatif N adalah 14.
Di alam, unsur-unsur terdapat sebagai dua isotop atau lebih dengan perbandingan
tertentu. Pada umumnya, isotop yang jumlahnya paling banyak hanya satu isotop,
sedangkan isotop-isotop yang lain jumlahnya sangat kecil. Oleh karena itu,
= −
10
Sebagai contoh, unsur boron, B, terdapat sebagai dua isotop, yaitu B dengan
11
kelimpahan 20% dan B dengan kelimpahan 80%.
Massa atom B = 0,2(10 sma) + 0,8(11 sma) = 10,8 sma
unsur B = 10,8. Jadi, untuk unsur-unsur yang memiliki beberapa isotop,
= ∑ % /
Massa atom suatu unsur dalam tabel periodik adalah massa rata-rata unsur.
Sebagai contoh, massa atom relatif karbon = 12,01, bukan 12,00. Perbedaan ini
terjadi karena sebagian besar unsur yang ada di alam (termasuk karbon) memiliki
lebih dari satu isotop. Hal ini berarti bahwa ketika kita mengukur massa atom
suatu unsur, yang kita peroleh adalah massa rata-rata dari berbagai jenis isotop
yang ada di alam.
Contoh Soal 5
Di alam terdapat klor dalam dua isotop yaitu 75% Cl-35 dengan 25% Cl-37.
Tentukan massa atom relatif Cl!
Penyelesaian:
A r Cl = (75% × 35) + (25% × 37) = 35,5
E-book Stoikiometri Berbasis Representasi Kimia 13
