Page 21 - E-BOOK STOIKIOMETRI

3. Massa Rumus

Perlu diingat bahwa banyak pula senyawa yang

tidak memiliki rumus molekul tertentu, tetapi
sebagai molekul besar yang tersebut dari

gabungan ion-ion, seperti natrium klorida, NaCl.
Natrium klorida merupakan senyawa ionic

+
dengan struktur yang teratur. Setiap ion Na Na Cl
+
-
-
-
dikelilingi oleh 6 ion Cl dan setiap ion Cl Gambar 17. Representasi
+
dikelilingi oleh 6 ion Na membentuk struktur NaCl
molekul yang besar. Untuk senyawa-senyawa dengan tipe seperti ini, massa
molekul dinyatakan sebagai massa rumus dengan lambang sama dengan
lambang massa molekul relatif dan nilainya sama dengan nilai massa molekul

relatif.

Contoh Soal 7

Suatu hidrokarbon dengan massa molekul relatif 44 terdiri atas n atom C dan

(2n+2) atom H. Tentukan nilai n dan rumus senyawa ini. ( C = 12; H = 1)

Penyelesaian:

Rumus molekul: H :

senyawa = n( C) + (2n + 2) ( H) = 12n + 2n + 2

4
44 = 14n + 2 → = 14 = 3
Jadi, rumus molekul senyawa: H
3
8

C. Satuan Jumlah Zat

1. Konsep Mol

Materi tersusun dari atom-atom, ion-ion, atau molekul-molckul dengan ukuran
yang sangat kecil dan jumlah yang sangat banyak. Oleh karena itu, diperlukan

satuan jumlah zat untuk mempermudah penghitungan jumlah materi dalam skala

yang makroskopis (dapat dilihat). Satuan jumlah zat yang telah disepakati dan
digunakan sampai sekarang adalah mol, dengan definisi:

Satu mol adalah banyaknya zat yang memiliki jumlah partikel sama
12
dengan yang terkandung dalam 12 gram isotop atom C.

E-book Stoikiometri Berbasis Representasi Kimia 15