Page 35 - E-modul Kesetimbangan Kimia Berbasis Problem Based Learning Terintegrasi TPACK untuk Fase F SMA

E-modul Kesetimbangan Kimia Berbasis Problem Based Learning Terintegrasi TPACK

Ditanya : Kp = ???
Jawab :

N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g)
Setimbang : 1 mol 2 mol 1 mol mol total = 1+2+1 = 4

P total = 10 atm

1
= x 10 atm = 2,5 atm Kp = ( 3 ) 2
2 4 ( 2 )( 2 ) 3
2
= x 10 atm = 5 atm = (2,5) 2
2 4 (2,5)(5) 3
1
1
-2
= x 10 atm = 2,5 atm = 2,5 = = 2 x 10 = 0,02
3
4 125 50

Hubungan Kc dengan Kp
Hubungan Kc dan Kp dapat diturunkan sebagai berikut.

rA(g) ⇄ sB(g)

pada konstanta kesetimbangan Kc adalah Kc = [ ]
[ ]

dan konstanta kesetimbangan Kp adalah Kp = ( )
( )
Kc dengan Kp dapat dihubungkan berdasarkan persamaan gas ideal

PV = nRT
dimana PA dan PB adalah tekanan parsial A dan B. Dengan asumsi perilaku gas

ideal,
PA V = nA RT PBV = nB RT

PA = PB =

Dimana V adalah volume wadah yang dinyatakan dalam satuan liter. Selain itu

dengan menyubstitusikan hubungan ini dalam persamaan Kp, di dapatkan

( ) ( )

Kp = = −
( ) ( )

Sekarang nA/V dan nB/V mempunyai satuan mol per liter dan dapat digantikan

dengan [A] dan [B] sehingga di dapat
[ ] −
Kp =
[ ]

Kp = Kc(RT) ∆ n

23

Fase F SMA/MA