Page 14 - E-Modul Laju Reaksi (Rifilia & Smirna)

berperan dalam reaksi tapi bukan sebagai pereaksi atau produk. Katalis

memungkinkan reaksi berlangsung lebih cepat/memungkinkan reaksi pada suhu
lebih rendah akibat perubahan yang dipicu terhadap pereaksi. Katalis

menyediakan suatu jalur pilihan dengan energi aktifitas yang lebih rendah katalis
mengurangi energi yang dibutuhkan untuk berlangsungnya reaksi.

Katalis dibedakan atas katalis homogen dan katalis heterogen. Katalis

homogen adalah katalis yang sefase dengan zat yang dikatalisis. Contohnya
adalah larutan besi (III) klorida (FeCl 3). Sedangkan katalis heterogen adalah

katalis yang tidak sefase dengan zat yang dikatalisis. Umumnya, katalis heterogen
berupa zat padat, dan reaksi berlangsung pada permukaan katalis padat tersebut.

Salah satu contoh katalis heterogen yaitu serbuk MnO 2 pada peruraian kalium
klorat (KClO 3).

Fungsi katalis adalah memperbesar kecepatan reaksinya (mempercepat

reaksi) dengan jalan memperkecil energi pengaktifan suatu reaksi dan
dibentuknya tahap-tahap reaksi yang baru. Dengan menurunnya energi

pengaktifan maka pada suhu yang sama reaksi dapat berlangsung lebih cepat.

POWER POINT MATERI LAJU REAKSI

7