Page 123 - KIMIA SMA KELAS XI BERBASIS PjBl
P. 123
Konstanta Kesetimbangan dibagi menjadi : 1. Berdasarkan Konsentrasi (Kc)
Secara umum persamaan reaksi kesetimbangan atau reaksi dapat balik dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi :
aA + bB ⇌ cC + dD
dimana a, b, c, dan d adalah koefisien stokiometri dari A, B, C, dan D. Pada saat terjadi kesetimbangan maka harga tetapan kesetimbangan (K) dapat ditentukan. Nilainya ditentukan dengan menggunakan perbandingan konsentrasi zat-zatnya saat tercapai kesetimbangan.
Tetapan kesetimbangan adalah hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kanan dibagi hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kiri, masingmasing konsentrasi zat dipangkatkan dengan
Tetapan kesetimbangan (K) untuk reaksi tersebut pada suhu tertentu dapat dinyatakan dengan persamaan.
[𝐶]𝑐[𝐷]𝑑 [𝐴]𝑎[𝐵]𝑏
Harga tetapan kesetimbangan sangat berguna baik secara kuantitatif maupun kualitatif. Konsentrasi reaktan atau produk reaksi dalam sistem kesetimbangan dapat dihitung secara kuantitatif, sedangkan informasi kualitatif dapat diperoleh tentang sejauh mana suatu reaksi mendekati kearah reaksi sempurna.
a. Kc untuk Reaksi Kesetimbangan Homogen
Berdasarkan hukum kesetimbangan,perbandingan konsentrasi produk terhadap konsentrasi reaktan, masing-masing pangkat koefisien, adalah tetap. Dari pernyataan tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan tetapan kesetimbangan dapat ditentukan dari persamaan reaksi kesetimbangan.
mA + nB ⇌ pC + qD
Kimia Kelas XI SMA/MA
114
