Page 124 - KIMIA SMA KELAS XI BERBASIS PjBl

harga tetapan kesetimbangannya:
𝐾𝑐 = [𝐶]𝑝[𝐷]𝑞 [𝐴]𝑚[𝐵𝑛
Perhatikan contoh berikut: Reaksi kesetimbangan: N2(g) + K = [𝑁𝐻3]2
3H2(g) ⇌
2NH3(g)
c [𝑁2][𝐻2]3
Reaksi kesetimbangan : CO(g) + 2H2(g) ⇋ CH3OH(g)
K [𝐶𝐻3𝑂𝐻] c = [𝐶𝑂][𝐻2]2
b. Kc untuk Reaksi Kesetimbangan Heterogen
Reaksi kesetimbangan heterogen adalah reaksi kesetimbangan yang terdiri dari zat-zat yang berbeda wujudnya. Reaksi kesetimbangan heterogen ada yang terdiri dari wujud padat, gas, dan cair. Beberapa contoh kesetimbangan heterogen dan harga Kc nya yaitu: Reaksi kesetimbangan: CaCO3(g) ⇌ CaO(s) + CO2(g)
Kc = [𝐶𝑎𝑂] [𝐶𝑜2] [𝐶𝑎𝐶𝑂3]
2. Tetapan Kesetimbangan Tekanan Parsial (Kp)
Untuk suatu sistem kesetimbangan yang melibatkan gas, pengukuran dilakukan terhadap tekanan, bukan terhadap konsentrasi. Tetapan kesetimbangan Kc diberi harga dalam konsentrasi yang dinyatakan dalam mol per liter atau molar, sedangkan tetapan kesetimbangan gas Kp diberi harga dalam tekanan parsial gas. Untuk menentukan persamaan tetapan kesetimbangan gas Kp, sama seperti menentukan persamaan tetapan kesetimbangan Kc, hanya saja satuan konsentrasi pada Kc diganti dengan tekanan parsial gas pada Kp.
Kp = [𝑃𝑐]𝑝[𝑃𝑑]𝑞 P = tekanan parsial [𝑃𝐴]𝑚[𝑃𝐵]𝑛
senyawa gas
mA + nB ⇌ pC + qD
Perbandingan tekanan parrsial = perbandingan mol saat setimbang Jika diketahui tekanan total suatu reaksi gas maka tekanan parsial tiap-tiap zatnya dapat ditentukan:
Kimia Kelas XI SMA/MA
115