Page 62 - KIMIA SMA KELAS XI BERBASIS PjBl

4) Basa Lemah
Basa lemah adalah senyawa basa yang terionisasi Sebagian kecil di dalam air. Dalam air, hanya sebagian basa lemah terurai menjadi ion-ionnya, sehingga derajat ionisasinya 0 < α < 1. Jika nilai α sangat kecil (α ≪ 1), maka dapat diasumsikan nilai (1 − α) ≈ 1. Jadi, untuk menghitung konsentrasi ion OH− dapat digunakan nilai Kb ataupun nilai α.
berikut contoh basa lemah,
Ammonium hidroksida Alumunium hidroksida Besi (III) Hidroksida Besi (II) Hidroksida
Contoh Soal
NH4OH Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
[𝑶𝑯−] = √𝑲𝒃 × 𝑴
Atau
[𝑶𝑯−] = 𝜶 × 𝑴
Nama basa
Rumus Molekul
1. Hitunglah konsentrasi ion H+ dalam Larutan asam sulfat 0,05 M.
Jawab :
𝐻2𝑆𝑂4ሺ𝑎𝑞ሻ → 2𝐻+ሺ𝑎𝑞ሻ + 𝑆𝑂42−ሺ𝑎𝑞ሻ [𝐻+] = 𝑎 × 𝑀
[𝐻+] = 2 × 0,05𝑀
[𝐻+] = 0,1 𝑀
Jadi [𝐻+] 𝐴𝑠𝑎𝑚 𝑆𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡 0,05 𝑀 𝑎𝑑𝑎𝑙𝑎h 0,1 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟
2. Hitunglah pH dari larutan NaOH 0,1M
Jawab :
𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑁𝑎+ሺ𝑎𝑞ሻ + 𝑂𝐻−ሺ𝑎𝑞ሻ [𝑂𝐻−] = 𝑏 × 𝑀
[𝑂𝐻−] = 1 × 0,1𝑀
[𝑂𝐻−] = 0,1 𝑀
𝑝𝑂𝐻 = −𝐿𝑜𝑔[𝑂𝐻−] 𝑝𝑂𝐻 = −𝐿𝑜𝑔 0,1 𝑝𝑂𝐻 = 1
Sehingga,
𝑝𝐻 + 𝑝𝑂𝐻 = 14 𝑝𝐻 + 1 = 14 𝑝𝐻 = 14 − 1 𝑝𝐻 = 13
Jadi pH larutan NaOH 0,1M adalah 13
Kimia Kelas XI SMA/MA
52